jueves, 14 de diciembre de 2017

Cancha de fútbol: miniBloq








VÍDEO DE LOS EFECTOS DEL ALCOHOL EN SANGRE

http://orianacarballo1975.blogspot.com.ar/2017/11/video-de-los-efectos-del-alcohol-en.html
ACTIVIDAD 1:


1) Determinar en cuatro etiquetas de bebidas alcohólicas si se cumple con las exigencias del artículo 1125 bis.


- Quilmes (normal): Sí lo cumple.
- Fernet 1882: Sí lo cumple.
- Dehesa del Carrizal (vino): Sí lo cumple.
- Smirnoff: Sí lo cumple


2) ¿Qué significa que una cerveza tiene una graduación alcohólica de 5,5 % en vol.?


Significa que en 100 cm3, unos 5,5 cm3 de esa fracción de bebida, es etanol, es decir, el componente por el que se la llama bebida alcohólica.


3) ¿Qué volumen de etanol contiene una lata de cerveza de 354 cm3?


354 cm3_______x = 19,47 cm3 e
100 cm3_______5,5 cm3 e


La lata de cerveza tiene un volumen de etanol del 19,47 %


4) ¿Qué diferencia existe entre las graduaciones alcohólicas de una bebida destilada y una fermentada?


La diferencia entre su graduación alcohólica es que las destiladas consiguen más grado de alcohol justamente por un proceso llamado destilación, que consiste en separar el alcohol del agua para luego mezclarlo con otra bebida alcohólica, sumándole así mas concentración de alcohol y por lo tanto, de grados.


ACTIVIDAD 2:


1) Realizar un diseño experimental para determinar el aporte calórico del etanol.


Hervir el alcohol hasta la completa evaporación mientras que éste al mismo tiempo calienta agua (1000 ml). Cuando el etanol se haya evaporado, sacar la diferencia de temperatura en el agua respecto de cuánto era antes de empezar. Se aplica la ecuación de la calorimetría para averiguar las calorías del líquido.


2) ¿Cuál es el aporte calórico de 40 g de etanol?


El etanol tiene 7 kilocalorías por gramo, entonces:
7 kcal x 40 g = 280 kcal


40 g de etanol aportan 280 kilocalorías.


3) Si la densidad del etanol es igual a 0,8 g/cm3, calcular la masa de etanol contenida en una lata de cerveza de 354 cm3.


1 cm3_______0,8 g
354 cm3_______x = 283,2 g


La masa de etanol es de 283,2 g en 354 cm3 de cerveza.


4) Calcular el aporte calórico proveniente del etanol contenido en una lata de cerveza de 354 cm3.


Si 354 cm3 de cerveza es igual a 283,2 g de etanol, entonces:
7 kcal x 283,2 g = 1982,4 kcal


El etanol de una lata de 354 cm3 de cerveza tiene 1982,4 kilocalorías.

jueves, 16 de noviembre de 2017

Rendimiento de una reacción:


Imagen:


Conclusiones/observaciones:

- Se pusieron dos cucharaditas pequeñas de clorato de potasio, un sólido de color blanco, una clase de polvilo. El tubo de ensayo se calentó con un mechero con el clorato dentro. El químico comienza a hacer burbujas, por lo tanto, se descompone en oxígeno y cloruro de potasio; la punta de ignición se enciende, porque abunda el oxígeno. Durante éste calentamiento, salía un humillo del tubo, al poner la punta de ignición hacía una pequeña explosión dentro del tubo causada por el oxígeno y el fuego de la punta. Luego de 5 minutos, ya no se expande más oxígeno y la punta deja de encenderse.

Pochoclera:

Tanda número 1:

- Pusimos 45 granos y se hicieron 35, nuestro rendimiento fue del 73%.


Tanda número 2:


- Pusimos 40 granos y se hicieron 8, nuestro rendimiento fue del 20%. 25 de esos granos eran de los que se consideraban impuros, porque no eran para pochoclos. El porcentaje de pureza fue del 5%.



https://www.youtube.com/watch?v=kJuYrWt5dOs

jueves, 12 de octubre de 2017

Productos y reactivos.

Botella numero 1:

- Bicarbonato de sodio (2 cucharadas).
- Vinagre (100 ml).
- Dos globos.
- Indicador de repollo.
- Vidrio de reloj.
- Balanza.
- Pipeta Pasteur.
- Cuchara.

Cuando dejamos caer el bicarbonato dentro de la botella con vinagre, la mezcla hizo efervescencia hasta llegar a un poco mas de mitad de botella (el globo se infla). Luego, se 'tranquilizo' esa efervescencia bajando a 'como era antes'. Cambio el color, queda lila. Quedo en el fondo bicarbonato.

Botella numero 2:

- Bicarbonato  de sodio (6 cucharadas).
- Vinagre (100 ml).
- Dos globos.
- Indicador de repollo.
- Vidrio de reloj.
- Balanza. 
- Pipeta Pasteur. 
- Cucharada.

Cuando dejamos caer el bicarbonato dentro de la botella con vinagre, la mezcla hizo efervescencia hasta llegar hasta la boca de botella (el globo se infla en mayor medida que el anterior). Cuando volvio a como era antes, el color cambio de rosa a lila y de lila a azul. A este no le quedaron restos de bicarbonato.